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湖南永州2015年高三三模理综化学试题及答案

信息类型:高考模拟题 -- 按类型分类 -- 高三_三模 日期:2015-09-18

湖南省永州市2015届高三第三次模拟考试理综化学试题

7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,说明铁粉能吸收水分 

B浓硫酸可以盛放在铝桶中,说明铝不能与浓硫酸反应

C硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂,利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应

D用氢氟酸雕刻玻璃,说明氢氟酸是强酸

8下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是

A用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小

B石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂

C托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量

D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

image description9第三周期元素XYZW的最高价氧化物溶于水

可得四种溶液,0.010 mol·L1的这四种溶液pH与该

元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是

A简单离子半径:X>Y>Z>W   

BY素存在同素异形体

C气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

DXY的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性

1025时,下列叙述正确的是

ANH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7,则c(Na)2c(SO)

B0.1 mol·L1CH3COOH溶液与0.1 mol·L1CH3COONa等体积混合pH<7,

c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)

CAgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同

DKNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,则两溶液中水的电离程度相同

11.已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种

1

2

3

4

5

6

C2H6

C5H12

C8H18

则第6项烷烃分子的化学式

AC16H34        BC17H36          CC26H54            DC27H56        

12下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

1mL 2 mol·L1 NaOH溶液加入20.1 mol·L1 MgCl2溶液,再滴加20.1 mol·L1 FeCl3溶液

先生成白色沉淀,

后生成红褐色沉淀

Fe(OH)3Mg(OH)2

更难溶

B

NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液

无明显现象

NH3·H2OAgNO3

不反应

C

向试管中某溶液加入NaOH溶液

试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝

溶液中无NH4+

D

浓硫酸加入Cu片后,加热

有白色固体生成

白色固体为CuSO4

13pH=1某溶液X中仅含有NH4学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!Al3Ba2+Fe2Fe3CO32SO32SO42

ClNO3中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下

image description

 

 

 

 

下列有关推断不正确的是

A.沉淀HAl(OH)3BaCO3的混合物

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3Cl

C.溶液X中一定含有Al3NH4Fe2SO42H

D若溶液X100 mL,产生的气体A44.8 mL(标况),则Xc(Fe2+)=0.06 mol·L1

26(15)乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称,其制备原理如下:

image description

已知:

image description苯胺易被氧化。

乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质

熔点

沸点

溶解度

乙酰苯胺

114.3

305

微溶于冷水、易溶于热水

苯胺

6

184.4

微溶于水

醋酸

16.6

118

易溶于水

实验步骤如下:

步骤1:在a中,加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器。

步骤2:控制温度计读数在105℃左右,小火加热回流至反应完全。

步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤(一种快速过滤方法)、洗涤,得到粗产品。

步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为10.8g

请回答下列问题:

1)仪器a的名称为            ,所选仪器a的最佳规格是       (填序号)。
A. 25 mL      B. 50 mL       C. 100 mL       D. 250 mL

2)实验中加入少许锌粉的目的是                                  

3)步骤2中,控制温度计读数在105℃左右的原因是                  

4)判断反应已基本完全的方法为                                   

5)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是       

6)步骤4中粗产品进一步提纯,该提纯方法是                          

7)本次实验的产率为           

27(14)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、COSO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

1)已知:2SO2g+O2g学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2SO3g     ΔH=196.6 kJ·mol 1

2NOg+O2g学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!2NO2g     ΔH=113.0 kJ·mol1

则反应NO2g+SO2g学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!SO3g+NOgΔH=       kJ·mol1

一定条件下,将NO2SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有           

a.体系密度保持不变

b.混合气体颜色保持不变

cSO3NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2SO2体积比为1:5,则平衡常数K             

image description2CO可用于合成甲醇,反应方程式为

COg+2H2g学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!CH3OHg)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强

的关系如右图所示。实际生产条件控制

250℃、1.3×104kPa左右,选择此压

强的理由是                      

image description3右图是一种用NH3脱除烟气中

NO的原理。

该脱硝原理中,NO最终转化

  H2O      (填化学式)。

当消耗1 mol NH30.5 mol

O2时,除去的NO在标准

状况下的体积为      L

image description4NO直接催化分解(生成N2O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO40下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示,写出NO分解的化学方程式               

2814分)铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。其金属性比铜             (填

2Cr(OH)3Al(OH)3性质类似,则Cr(OH)3KOH反应的离子方程式为        

3)工业上净化处理铬污染的可用电解法。将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解。经过一段时间后,溶液中CrFe转化为Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀除去。

①写出阴极的电极反应式:                                  

②溶液中FeCr元素最终转化为Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀除去,原理为       (用离子方程式和必要的文字说明)。

电解后的溶液中c(Fe3+)2.0×1013 mol·L1,则溶液中c(Cr3+)     mol·L1

(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×1038Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l031)

4CrO3具有强氧化性,可用于查处酒驾,原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],则该反应的化学方程式为      

image descriptionimage description5CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率(                        )

随温度的变化如右图所示,则B点时剩余固体的成分是____________(填化学式)

 

 

36.[化学——选修2:化学与技术] (15)

最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢,因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下:

image description

 

 

 

 

 

 

1原料Fe(NO3)nn____投入原料Fe(NO3)nMn(NO3)2的质量之比应为______

2步骤二中连续搅拌的目的是___________________________________________

步骤三中洗涤干净的标准_____________________________________________

3利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为

image descriptionMnFe2O4            MnFe2O4xx/2O2

image descriptionMnFe2O4xxH2O       MnFe2O4xH2

请认真分析上述两个反应并回答下列问题:

MnFe2O4xx0.6,则MnFe2O4xFe2占全部铁元素的百分率为_______

该热化学循环新氢法的优点有____________________________(答两点即可)

该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是_____________

37.[化学一选修3物质结构与性质15

利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:

image description

 

 

 

 

 

1X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为        

2M所含元素的电负性由大到小顺序为      N原子以      轨道与O原子形成σ键。

image description3)上述反应中断裂和生成的化学键有       (填序号)。

     a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键

4MW(分子结构如右图)相比,M的水溶性小,更利于

Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是              

5)基态Cu2+的外围电子排布式为         Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。判断Sc3+Zn2+的水合离子为无色的依据是           

离子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

颜色

无色

紫红色

浅绿色

蓝色

无色

38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)

芳香酯I的合成路线如下:

 
  image description
 

 

 

 

 

 


已知以下信息:

image descriptionAI均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C4

E的核磁共振氢谱有3组峰。

image description

 

请回答下列问题:

1AB的反应类型为       D所含官能团的名称为     E的名称为      

2EFFG的顺序能否颠倒    (填“能”或“否”),理由               

3B与银氨溶液反应的化学方程式为                                      

4I的结构简式为                        

5)符合下列要求A的同分异构体还有          种。

Na反应并产生H2     芳香族化合物

6根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

image description

答案

 

7

8

9

10

11

C

D

B

B

C

12

13

D

A

           

 

 

26. 15

1)圆底烧瓶(1分)  B2分) 

2防止苯胺被氧化(2

3温度过低不能蒸出反应所生成的水;温度过高未反应的乙酸蒸出(2

4)锥形瓶不再有水增加(2分)

5冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理(2分)

6)重结晶(2分)

780%2分)

27. 14

141.82        b2           1.82

2此压强下CO的转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本(2分)

3)①N22分)         11.22分)

43NO image description N2O+NO22分)

28. 14

1(2

2Cr(OH3OHCrO22H2O2

3)①2H2eH2(2    

②阳极Fe2eFe2+6Fe2++Cr2O72+14H6 Fe3++2 Cr3+7 H2O,消耗H,同时阴极H放电,c(OH增大Fe3+Cr3结合OH转化为沉淀2

3×1062

44CrO33CH3CH2OH6H2SO42Cr2(SO433CH3COOH9H2O2

5Cr2O32分)

 

 

36. 15分)

13(2     484:1792

2)充分反应、沉淀完全(2

最后一次洗涤液呈中性(2

3)①60%2

②具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点(任选两点)(3) 

③寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(2

37. 15分)

1分子晶体2

2O>N>C>H2               sp2杂化2

3be2

4M能形成分子内氢键,使溶解度减小(2

53d9(2       3d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全满)(3

38. 15分)

1氧化反应(1        羟基(1          对氯甲苯或4氯甲苯(1

2)否(1               如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H氧化(2

image description3

2

image description4                                            2

 

5132        

image description6                                                                  (3

 


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