湖南省永州市2015届高三第三次模拟考试理综化学试题
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,说明铁粉能吸收水分
B.浓硫酸可以盛放在铝桶中,说明铝不能与浓硫酸反应
C.硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂,利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
D.用氢氟酸雕刻玻璃,说明氢氟酸是强酸
8.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小
B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂
C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量
D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水
可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该
元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径:X>Y>Z>W
B.Y元素存在同素异形体
C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
10.25℃时,下列叙述正确的是
A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(SO)
B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COONa等体积混合pH<7,
则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同
D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,则两溶液中水的电离程度相同
11.已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
… |
… |
C2H6 |
C5H12 |
C8H18 |
… |
… |
… |
则第6项烷烃分子的化学式
A.C16H34 B.C17H36 C.C26H54 D.C27H56
12.下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
A |
向1mL 2 mol·L-1 NaOH溶液加入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
先生成白色沉淀,
后生成红褐色沉淀 |
Fe(OH)3比Mg(OH)2
更难溶 |
B |
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
无明显现象 |
NH3·H2O和AgNO3
不反应 |
C |
向试管中某溶液加入NaOH溶液 |
试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝 |
溶液中无NH4+ |
D |
浓硫酸加入Cu片后,加热 |
有白色固体生成 |
白色固体为CuSO4 |
13.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、
Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
下列有关推断不正确的是
A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1
26.(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称,其制备原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质 |
熔点 |
沸点 |
溶解度 |
乙酰苯胺 |
114.3℃ |
305℃ |
微溶于冷水、易溶于热水 |
苯胺 |
-6℃ |
184.4℃ |
微溶于水 |
醋酸 |
16.6℃ |
118℃ |
易溶于水 |
实验步骤如下:
步骤1:在a中,加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器。
步骤2:控制温度计读数在105℃左右,小火加热回流至反应完全。
步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤(一种快速过滤方法)、洗涤,得到粗产品。
步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ,所选仪器a的最佳规格是 (填序号)。
A. 25 mL B. 50 mL C. 100 mL D. 250 mL
(2)实验中加入少许锌粉的目的是 。
(3)步骤2中,控制温度计读数在105℃左右的原因是 。
(4)判断反应已基本完全的方法为 。
(5)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是 。
(6)步骤4中粗产品进一步提纯,该提纯方法是 。
(7)本次实验的产率为 。
27.(14分)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有 。
a.体系密度保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K= 。
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强
的关系如右图所示。实际生产条件控制
在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压
强的理由是 。
(3)右图是一种用NH3脱除烟气中
NO的原理。
①该脱硝原理中,NO最终转化
为H2O和 (填化学式)。
②当消耗1 mol NH3和0.5 mol
O2时,除去的NO在标准
状况下的体积为 L。
(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示,写出NO分解的化学方程式 。
28.(14分)铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。其金属性比铜 (填 “强”或“弱”)
(2)Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似,则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为 。
(3)工业上净化处理铬污染的可用电解法。将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解。经过一段时间后,溶液中Cr和Fe转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。
①写出阴极的电极反应式: 。
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去,原理为 (用离子方程式和必要的文字说明)。
③电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为 mol·L-1
(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。
(4)CrO3具有强氧化性,可用于查处酒驾,原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],则该反应的化学方程式为 。
(5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率( )
随温度的变化如右图所示,则B点时剩余固体的成分是____________(填化学式)。
36.[化学——选修2:化学与技术] (15分)
最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢,因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下:
(1)原料Fe(NO3)n中n=____,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的质量之比应为______。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是___________________________________________;
步骤三中洗涤干净的标准_____________________________________________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe2O4 MnFe2O4-x+x/2O2↑;
MnFe2O4-x+xH2O MnFe2O4+xH2↑。
请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.6,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。
②该热化学循环新氢法的优点有____________________________(答两点即可)。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是_____________。
37.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:
(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为 。
(2)M所含元素的电负性由大到小顺序为 ,N原子以 轨道与O原子形成σ键。
(3)上述反应中断裂和生成的化学键有 (填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
(4)M与W(分子结构如右图)相比,M的水溶性小,更利于
Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
(5)基态Cu2+的外围电子排布式为 ,Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。
离子 |
Sc3+ |
Ti3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
Zn2+ |
颜色 |
无色 |
紫红色 |
浅绿色 |
蓝色 |
无色 |
38.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
芳香酯I的合成路线如下:
![]() |
已知以下信息:
①A—I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,
E的核磁共振氢谱有3组峰。
②
③
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为 ,D所含官能团的名称为 ,E的名称为 。
(2)E→F与F→G的顺序能否颠倒 (填“能”或“否”),理由 。
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 。
(4)I的结构简式为 。
(5)符合下列要求A的同分异构体还有 种。
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
答案
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
|
C |
D |
B |
B |
C |
|
12 |
13 |
||||
D |
A |
||||
26. (15分)
(1)圆底烧瓶(1分) B(2分)
(2)防止苯胺被氧化(2分)
(3)温度过低不能蒸出反应所生成的水;温度过高未反应的乙酸蒸出(2分)
(4)锥形瓶不再有水增加(2分)
(5)冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理(2分)
(6)重结晶(2分)
(7)80%(2分)
27. (14分)
(1)-41.8(2分) b(2分) 1.8(2分)
(2)此压强下CO的转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本(2分)
(3)①N2(2分) ②11.2(2分)
(4)3NO N2O+NO2(2分)
28. (14分)
(1)强(2分)
(2)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(2分)
(3)①2H++2e-=H2↑(2分)
②阳极Fe-2e-=Fe2+,6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2 Cr3++7 H2O,消耗H+,同时阴极H+放电,c(OH-)增大,Fe3+、Cr3+结合OH-转化为沉淀(2分)
③3×10—6(2分)
(4)4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O(2分)
(5)Cr2O3(2分)
36. (15分)
(1)3(2分) 484:179(2分)
(2)充分反应、沉淀完全(2分)
最后一次洗涤液呈中性(2分)
(3)①60%(2分)
②具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点(任选两点)(3分)
③寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(2分)
37. (15分)
(1)分子晶体(2分)
(2)O>N>C>H(2分) sp2杂化(2分)
(3)be(2分)
(4)M能形成分子内氢键,使溶解度减小(2分)
(5)3d9(2分) 3d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全满)(3分)
38. (15分)
(1)氧化反应(1分) 羟基(1分) 对氯甲苯或4—氯甲苯(1分)
(2)否(1分) 如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化(2分)
(3)
(2分)
(4) (2分)
(5)13(2分)
(6) (3分)