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湖南省永州市2015届高三第三次模拟考试理综化学试题

7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分 

B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应

C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应

D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小

B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂

C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

9．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水

可得四种溶液，0.010 mol·L^－1的这四种溶液pH与该

元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z>W   

B．Y元素存在同素异形体

C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

10．25℃时，下列叙述正确的是

A．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO)

B．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1CH₃COONa等体积混合pH<7,

则c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同

D．KNO₃溶液和CH₃COONH₄溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同

11．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种

则第6项烷烃分子的化学式

A．C₁₆H₃₄        B．C₁₇H₃₆          C．C₂₆H₅₄            D．C₂₇H₅₆        

12．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

13．pH=1的某溶液X中仅含有NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、

Cl^－、NO₃^－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

 

 

 

 

下列有关推断不正确的是

A．沉淀H为Al(OH)₃、BaCO₃的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3＋、Cl^－

C．溶液X中一定含有Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、H^＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe²⁺)=0.06 mol·L^－1

26．(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	微溶于冷水、易溶于热水
苯胺	－6℃	184.4℃	微溶于水
醋酸	16.6℃	118℃	易溶于水

实验步骤如下：

步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品。

步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为            ，所选仪器a的最佳规格是       （填序号）。
A. 25 mL      B. 50 mL       C. 100 mL       D. 250 mL

（2）实验中加入少许锌粉的目的是                                   。

（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是                  。

（4）判断反应已基本完全的方法为                                   。

（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是        。

（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是              。            

（7）本次实验的产率为          。 

27．(14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）     ΔH=－196.6 kJ·mol ^－1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）     ΔH=－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）ΔH=       kJ·mol^－1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有            。

a．体系密度保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:5，则平衡常数K＝             。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强

的关系如右图所示。实际生产条件控制

在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压

强的理由是                      。

（3）右图是一种用NH₃脱除烟气中

NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化

  为H₂O和      （填化学式）。

②当消耗1 mol NH₃和0.5 mol

O₂时，除去的NO在标准

状况下的体积为      L。

（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式                。

28．（14分）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。其金属性比铜             （填 “强”或“弱”）

（2）Cr(OH)₃和Al(OH)₃性质类似，则Cr(OH)₃与KOH反应的离子方程式为         。

（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法。将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解。经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去。

①写出阴极的电极反应式：                                   。

②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去，原理为       （用离子方程式和必要的文字说明）。

③电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr³⁺)为     mol·L^－1

(已知K_sp[ Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×l0^－31)。

（4）CrO₃具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，则该反应的化学方程式为       。

（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率(                        )

随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是____________(填化学式)。

 

 

36．［化学——选修2：化学与技术］ (15分)

最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe₂O₄的制备流程如下：

 

 

 

 

 

 

（1）原料Fe(NO₃)_n中n＝____，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的质量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准_____________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为

MnFe₂O₄            MnFe₂O_4－x＋x/2O₂↑；

MnFe₂O_4－x＋xH₂O       MnFe₂O₄＋xH₂↑。

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4－x中x＝0.6，则MnFe₂O_4－x中Fe^2＋占全部铁元素的百分率为_______。

②该热化学循环新氢法的优点有____________________________(答两点即可)。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_____________。

37．［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

 

 

 

 

 

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为         。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为      ，N原子以      轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有       （填序号）。

     a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键

（4）M与W（分子结构如右图）相比，M的水溶性小，更利于

Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是               。

（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为         ，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是            。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

38．［化学—选修5：有机化学基础］（15分）

芳香酯I的合成路线如下：

 

 

 

 

 

 

已知以下信息：

①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，

E的核磁共振氢谱有3组峰。

②

 

③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为       ，D所含官能团的名称为     ，E的名称为       。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒    （填“能”或“否”），理由               。

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为                                       。

（4）I的结构简式为                         。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有          种。

①与Na反应并产生H₂     ②芳香族化合物

（6）^{根据已有知识并结合相关信息，写出以}CH₃CH₂OH^{为原料制备}CH₃CH₂CH₂CH₂OH^{的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：}

答案

 

 

 

26. （15分）

（1）圆底烧瓶（1分）  B（2分） 

（2）防止苯胺被氧化（2分）

（3）温度过低不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出（2分）

（4）锥形瓶不再有水增加（2分）

（5）冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理（2分）

（6）重结晶（2分）

（7）80%（2分）

27. （14分）

（1）－41.8（2分）        b（2分）           1.8（2分）

（2）此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本（2分）

（3）①N_2（2分）         ②11.2（2分）

（4）3NO  N₂O+NO_2（2分）

28. （14分）

（1）强(2分）

（2）Cr(OH）₃＋OH^－＝CrO₂^－＋2H₂O（2分）

（3）①2H^＋＋2e^－＝H₂↑(2分）    

②阳极Fe－2e^－＝Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2－+14H^＋＝6 Fe³⁺+2 Cr^3＋+7 H₂O，消耗H^＋，同时阴极H^＋放电，c(OH^－）增大，Fe³⁺、Cr^3＋结合OH^－转化为沉淀（2分）

③3×10^—6（2分）

（4）4CrO₃＋3CH₃CH₂OH＋6H₂SO₄→2Cr₂(SO₄）₃＋3CH₃COOH＋9H₂O（2分）

（5）Cr₂O_3（2分）

 

 

36. （15分）

（1）3(2分）     484:179（2分）

（2）充分反应、沉淀完全（2分）

最后一次洗涤液呈中性（2分）

（3）①60%（2分）

②具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点(任选两点）（3分）　

③寻找合适的催化剂，使MnFe₂O₄分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（2分）

37. （15分）

（1）分子晶体（2分）

（2）O>N>C>H（2分）               sp²杂化（2分）

（3）be（2分）

（4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小（2分）

（5）3d⁹(2分）       3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）(3分）

38. （15分）

（1）氧化反应（1分）        羟基（1分）          对氯甲苯或4—氯甲苯（1分）

（2）否（1分）               如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO₄/H^＋氧化(2分）

（3）

（2分）

（4）                                            （2分）

 

（5）13（2分）        

（6）                                                                  (3分）