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湖南怀化高考理综三模化学试题及答案

信息类型:高考模拟题 -- 按类型分类 -- 高三_三模 日期:2015-09-18

湖南省怀化市2014届高三第三次模拟考试

理综 化学试题

以下数据可供解题时参考:

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23   P-31  S-32  K-39 Fe-56

 

7.下列说法正确的是

   A.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

   B.工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉

   C.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于“盐析”

   D.二氧化硅可以用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会断路”

8NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A14 gC2H4C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA

B25 时,1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子

C5.6铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA

D1.0L1mol/LNaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA

9.有机化合物A转化为B的反应如下,下列说法正确的是

AB的分子式为C16H14O2        B.上述转化属于还原反应

C.二者均为芳香烃                                      D.二者均能发生加成、酯化反应

10.短周期中的ABCDE五种元素,原子序数依次增大,ADCE分别同主族,A为非金属元素,且AB的原子序数之和等于C的原子序数,C2D的核外电子数相等。则下列说法正确的是

ABA只能形成化合物BA3      

BC的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径

CABC形成的化合物可能促进水的电离,也可能抑制水的电离  

DAD均能与C形成原子个数比为1121的化合物,且A2C2D2C2的化学键类型相同

11. 分子式为C9H11Cl的有机物,属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)

A9           B12                  C15           D18

 12. Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中正确的是

AX为直流电源的正极,Y为直流电源的负极

B.阳极区pH减小

C.图中的ba

D.阴极的电极反应为

HSO32eH2OSO423H  SO322e2H2OSO424H

13. 25 时,水的离子积为Kw ,该温度下将 a mol ·L—1一元酸 HA b mol·L—1一元强碱BOH 等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是

A. 混合液中:c(H+ )       B. 混合液中:c(HA)c(A)=a mol ·L—1  

C.  a b                   D. 混合液中c(H+ )c(B+ ) c(OH)c(A )

 

26.15分)某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。

.他们查阅资料得知:将胆矾晶体置于烘箱中加热时,在79134,晶体失重14.4%;134250℃,又失重14.4%;250300℃,再失重7.2%。之后加热至620℃,质量维持不变。小组经过计算得出,胆矾在300620℃的固体残留物为无水硫酸铜,134℃时的固体残留物的化学式为                    

.小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想:

CuOSO3 ;。

②.CuOSO2O2

③.CuOSO3SO2

④.CuOSO3SO2O2

   小组经过激烈讨论,认为猜想③不用实验就可排除,他们的理由是                   

查阅资料:①SO3为无色晶体,熔点16.6℃,沸点44.8℃。

SO2熔点:72.4℃,沸点:10℃;SO2通入BaCl2溶液中,无明显现象。

 III.实验探究:

   小组按右图所示安装好实验装置。

⑴安装好装置后,未装药品前必须进行的操作是                           

D装置的作用是                    

⑵按图示装好药品后,用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后,B中溶液产生白色浑浊,C中溶液逐渐褪色。

.实验结果分析:

⑴小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑,他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3。他的依据涉及的化学方程式是                                                       。于是,小组同学经讨论决定,再增加一个装置E,你认为该装置应加在           (填装置字母)之间。增加装置后,小组重新实验,证明了产物中确实存在SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论?                                      

⑵小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式,存在无数种配平情况,经过慎密地分析,他们认为只要能确定某些物质的计量数之比,即可确定该化学方程式。如已知SO2SO3的计量数之比,就能确定该化学方程式。若设SO2SO3的计量数之比为x,请写出配平后的化学方程式                   

27.(14分)已知;Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) ΔHa kJ·mol1,平衡常数为K

Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g) ΔHb kJ·mol1

测得在不同温度下,K值如下:

温度/

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)反应__________(选填吸热放热)反应。

(2)500 时进行反应CO2的起始浓度为2 mol·L1CO的平衡浓度为      

(3)下列关于反应①的说法正确的是           

   A.达到平衡后保持其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B. 500 反应,当c(CO2)=c(CO)时,反应达到平衡状态

C.恒温恒容下,当容器内气体密度不再变化时,反应达到平衡状态

D.加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率

(4)由已知反应,写出Fe2O3(s)CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              

 (5)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH2.7时,Fe3开始沉淀;当溶液pH4时,c(Fe3)__________mol·L1(已知:Ksp[Fe(OH)3]×1036)

(6)新型锌空电池与锂电池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为_______

若以该电池为电源,用惰性电极电解硫酸铜溶液,为保证阴极有6.4g铜析出,理论上至少需要标准状况下       L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

 28.14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

1)氯化铁有多种用途:

氯化铁做净水剂。请用离子方程式表示其原理____________        __________

工业上常FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板。这是利用了FeCl3较强的__________

2)吸收剂X的化学式为                     。为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液,有人设计用酸性高锰酸钾溶液,但很快被否定,理由是(用离子方程式表示)   

                                                。正确的检验方法是:取少量待测液,加入                 (写化学式)溶液,若无深蓝色沉淀产生,则证明转化完全。

3)碱性条件下反应的离子方程式为____________________________________

4)过程将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为

2KOHNa2FeO4 K2FeO42NaOH ,请根据相关反应原理分析反应能发生的

原因                                                                 

5)将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、                     ,即得较纯净的K2FeO4

36.【化学——选修2:化学与技术】15分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。硫酸法生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是:FeTiO3,还含有少量MnZnCrCu等重金属元素及脉石等杂质);主要生产流程如下:

已知反应:将钛铁矿与浓H2SO4煮解:FeTiO32H2SO4()TiOSO4(硫酸氧钛)FeSO42H2O加水热分解硫酸氧钛:TiOSO4(n1)H2OTiO2·nH2OH2SO4

请回答下列问题:

(1)副产品甲是____________,可循环利用的物质是___________________________

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________

(3)写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为:________________

(4)硫酸法生产钛排放的废液对水体有哪些污染,请指出主要的两点:

________________________________________________________________

针对其中一项污染,提出处理的方法:                                  

37【化学—选修3:物质结构和性质】15分)

         AG前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;BC的价电子层中未成对电子数都是2E核外的sp能级的电子总数相等;FE同周期且第一电离能比E小;G1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:

1)写出元素名称:B        G       

2)写出F的价电子排布图:       

3)写出化合物BC的结构式:                  

4)由ACF三元素形成的离子[F(CA)4]F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是                

5)在测定AD形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是                       

6E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有        EGD形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则GD最近的距离为     pm

 (阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)

 

 

 

 

 


38.【化学选修5:有机化学基础】15分)

 H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

 已知:①

B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

DG是同系物

请回答下列问题:

1AB反应过程中涉及的反应类型有                               

2)生成A的化学方程式:                                       

3D分子中含有的官能团名称:                                  

4E的分子式:                        

5H的结构简式:                                            

6)同时满足下列条件的G的同分异构体有           种(不包括立体异构):

FeCl3溶液发生显色反应;能发生水解反应;苯环上有两个取代基。

其中核磁共振氢谱5组峰的为                              (写结构简式)。

 

2014年高三三模化学参考答案

7.D    8.A   9.B   10.C    11.C   12.B    13.D

说明:主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分;方程式不配平计0分,不标条件、气体和沉淀等不扣分。

26. (除标注外,每空215

.CuSO4·3H2O

.产物中只有降价元素而无升价元素(从元素守恒角度分析也计分)                 (1)  检验装置气密性1分)      吸收尾气,防止污染环境(合理答案均计分)           .⑴ 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4  H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl对一个1分,写总反应方程式2分)     A B有错计0      E试管里出现无色晶体(写液体也给分)

    2(x+1) CuSO4   2(x+1)CuO + 2SO3 + 2xSO2 + xO2

27.       ( 每空214)                                                                

.  (1)   吸热      (2)    1.00 mol·L-1          (3)  B C(对一个1分)

(4)  Fe2O3(s)CO(g)  ==  2FeO(s)CO2(g)  ΔH(2a+b) kJ·mol-1

.  4.0×10-8

Zn - 2e-2OH-== ZnOH2O        5.60

28.       ( 每空214)

     Fe3++3H2O  Fe(OH)3 (胶体) + 3H+            氧化

   FeCl2      铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] (写成 K3Fe(CN)6也可)

  3ClO-+2Fe3++10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O

  K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小而溶液中K+FeO42-的浓度比较大(合理答案均计分)

(5)   洗涤

36. (除标注外,每空215

(1) FeSO4·7H2O(名称、俗名亦可) 硫酸H2SO4 (2) 防止Fe2+被氧化合理答案均计分

(3)  TiO22Cl22CTiCl42CO3)(CO2也给分

(4)  酸污染  重金属离子Cu2+Cr3+污染合理答案均计分

     中和法、沉淀法(合理答案均计分)

 37. (除标注外,每空215

 1 碳(1分)  铜(1分)    2                          3

 

4SP3杂化         5HF分子间通过氢键形成缔合分子(合理答案均计分)

6 CuH     (7)  123分)

38. (除标注外,每空215

1 取代反应  (1)   加成反应 (1)

 


2

 

3)羟基  羧基(各1分,共2分)     4C8H10O

 


5

                                    3分)

 

 


69                             

 

 

 

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