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高三化学题总汇,选择题与填空题大全

信息类型:高考真题 日期:2016-07-14

  一、选择题(每小题3分,共48分)

  1.下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是(  )

  A.加热结晶水合物    B.镁条在二氧化碳里燃烧

  C.制备较纯净的HF D.红磷转变成白磷

  2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是(  )

  ①用pH试纸测定溶液的pH ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑥实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

  A.①②⑥ B.③④⑥

  C.②④⑤ D.①③⑤

  3.下列实验方法能达到目的的是(  )

  A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

  B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

  C. 取皂化反应后的混合液滴入水中,判断皂化反应是否完全

  D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

  4.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(  )

  A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

  B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

  C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色

  D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

  5.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)(  )

  A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数

  B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中,定容时仰视读数

  C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数

  D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数

  6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是(  )

  A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气

  B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖

  C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银

  D. 检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验

  7.下列实验或实验现象的相关描述中正确的是(  )

  A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象

  B.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂

  C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2,均会产生白色沉淀

  D.点燃条件下,镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧

  8.下列实验操作正确的是(  )

  A.制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中

  B.手上沾有少量苯酚,立即用氢氧化钠溶液清洗

  C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗

  D.用氢气还原氧化铜时,加热一段时间后再通入氢气

  10.下列实验操作不能达到其对应目的的是 (  )

  编号 实验操作 目的

  A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液

  B 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低

  C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解

  D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热 证明浓硫酸具有强氧化性

  11.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是(  )

  A.实验室制取氨气

  B.配制100 mL 0.1 mol/L盐酸

  C.测定中和反应的反应热

  D.实验室制备乙酸乙酯

  12.下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是(  )

  实验操作 实验现象 实验结论

  A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱

  B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性

  C 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置 溶液分层,下层呈紫红色 原无色溶液中一定有碘离子

  D 淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生砖红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖

  13.下列实验方案一定能够达到预期目的的是(  )

  A.制备氢氧化铁胶体:向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸

  B.除去SO2气体中混有的CO2:将气体通过饱和Na2CO3溶液

  C.区别苯和乙苯:加酸性高锰酸钾溶液,振荡,观察现象

  D.检验无水乙醇中是否含有少量水:加硫酸铜晶体观察现象

  14.下列实验肯定能达到目的的是(  )

  ①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液:FeSO4,NaOH,H2SO4,BaCl2,H2O2,AlCl3

  ②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液:NaI,NaOH,Na2CO3,H2S,AgNO3

  A.只有①能达到目的 B.只有②能达到目的

  C.①②都达不到目的 D.①②都能达到目的

  15.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是(  )

  A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

  B.Ⅲ装置后缺少干燥装置

  C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

  D.CuO没有全部被还原

  B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4;依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

  C.检验Fe(NO3)2试样是否变质:取少量试样加水溶解,用稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液

  D.乙醛的氧化:在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5 mL,加热至沸腾

  二、非选择题(共52分)

  17.(12分)甲、乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验。根据要求回答问题。

  (1)甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物。仪器连接顺序为(括号内为对应装置中的药品):

  ACB→(锌粒、稀硫酸)(浓硫酸)  (CuO)DDE

  (无水CuSO4)(碱石灰)(加洗涤剂的水)

  ①在A中发生反应时,常加入少量CuSO4溶液,其作用是______________。

  ②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象______________。

  ③点燃B处酒精灯前必须检验氢气的纯度,通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的。用这种方法检验氢气纯度的优点是___________________________________________。

  (2)乙组同学选择A、C、D装置,制取少量SO2气体并探究其还原性。

  ①装置A中制备SO2应放入的试剂是________(用字母表示);

  a.10%稀硫酸  b.70%浓硫酸 c.稀硝酸 d.Na2SO3固体  e.Na2SO3溶液

  ②为了证明SO2具有还原性,装置C中可放入H2O2与BaCl2的混合溶液,实验现象为________________________;该过程中发生反应的化学方程式是________________________。

  ③装置D中可放入的药品为________。

  18.(10分)某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答下列问题:

  (1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞,烧瓶中即有氨气生成,原因是 _________________________(结合离子方程式回答)。一段时间后,观察到试管中的现象是___________,发生反应的离子方程式是____________________。

  (2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,若B为碳酸钠,C为苯酚钠溶液,A与B发生反应的离子方程式是 ______________________,得到的相应结论是______________;试管中出现浑浊,依据此现象能否得出相应的结论,并简述理由:________________________________。

  19.(18分)Ⅰ.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响,并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究:

  【实验原理】

  (NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为:

  S2O2-8+2I-===2SO2-4+I2 ①

  平均反应速率的计算式为v(S2O2-8)=Δc(S2O2-8)Δt。

  实验时,向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不断搅拌。

  在反应①进行的同时,发生反应:

  2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I- ②

  反应①生成的I2立即与S2O2-3反应,生成无色的S4O2-6和I-。S2O2-3耗尽时,反应①继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。

  【实验内容】

  (1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下,请将表中字母表示的空格填上。

  实验编号 ① ② ③ ④ ⑤

  试剂用量(mL) 0.20 mol•L-1(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 b_ 20.0 20.0

  0.20 mol•L-1KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0

  0.010 mol•L-1Na2S2O3溶液 a_ 8.0 8.0 8.0 8.0

  0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0

  0.20 mol•L-1KNO3溶液 0 0 0 10.0 c_

  0.20 mol•L-1(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0

  20℃时,反应时间Δt(s) 32 67 130 66 135

  为了使溶液的离子强度和总体积保持不变,减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变。

  (2)为了使反应充分进行,减少数据误差,实验过程中应该不断进行的操作是________。

  (3)第①组实验的v(S2O2-8)=________mol•(L•s)-1。

  (4)根据上表数据分析,可以得到的结论有(写出一条即可)__________________________。

  Ⅱ.实验小组查资料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下:

  Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2

  2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓

  Na2SO3+S===Na2S2O3

  该小组根据上述原理设计如图所示装置制备Na2S2O3。

  (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①____________;②____________。

  (2)实验过程中,随着气体的通入,装置①中有大量黄色固体析出,继续通入气体,可以观察到的现象是________________。

  (3)反应结束后,从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括:__________________。

  20.(12分)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

  (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH==_________________。

  (2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________。

  (3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO2-4,请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。

  ①提出合理假设。

  假设1:只存在SO2-3;

  假设2:既不存在SO2-3,也不存在ClO-;

  假设3:_______________________________。

  ②设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。

  限选实验试剂:3 mol•L-1 H2SO4、1 mol•L-1 NaOH、0.01 mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

  实验步骤 预期现象和结论

  步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中。

  步

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